XX. mendeko Euskararen Corpus estatistikoa
Testuingurua
Kloro eta bromoarekin ez da gauza berdina gertatzen; bromoaren kasuan, adibidez, haste-etapak 23 kcal behar ditu eta bigarrenak 18 kcal. Ondorioz energia totala 41 kcal da eta hau erreakzio molekularrarentzat lortzen den balioa baino txikiagoa da.
Bestalde, taulako aktibatze-energiak kontutan izanik erreakzioak garrantzirik ez izatea eta erreakzioak aldiz bai erraz ulertzen da.
erreakzioaren aktibatze-energia 5 kcal da.
Horregatik bere abiadura arbuigarria da erreakzioarekin alderatzen bada, azken erreakzioaren aktibatze-energia 2 kcal. baita.
Bromoaren kasuan, eta erreakzioei dagozkien aktibatze-energiak antzekoagoak dira (1'2 kcal).
Kloroaren erreakzioan H + Osub2 erreakzioa garrantzitsua da, bere abiadura H + C1sub2 erreakzioarena baino 1 /20 aldiz txikiagoa delako.
Hala ere, bromoaren kasuan, H + Brsub2 ampgt; HBr + Br erreakzioaren abiadura askoz ere handiagoa da eta arbuigarria da H + Osub2 ampgt; HOsub2 erreakzioarekin alderatzen bada.
Bukatze-etapari buruz zera esan daiteke: 2 Br ampgt; Brsub2 dela katearen bukaera-etapa garrantzitsuena bromoaren kasuan, aldiz, hidrogeno-kloro erreakzioetan oxigenoak parte hartzen duen erreakzioak dira garrantzitsuenak.
Hidrogenoaren eta kloroaren arteko erreakzio fotokimikoa.
Orain arte erreakzio termikoari buruz aritu gara baino hidrogeno-kloro erreakzioa fotokimikoki ere gerta daiteke, hauxe izango da hain zuzen ere galdera honen helburua.
Erreakzio honen eskema hemen azaltzen dena da: (...).